時間：2022-07-22 08:24:08
序論：在您撰寫城市化教案時，參考他人的優(yōu)秀作品可以開闊視野，小編為您整理的7篇范文，希望這些建議能夠激發(fā)您的創(chuàng)作熱情，引導您走向新的創(chuàng)作高度。
知識目標
學生理解化學方程式在“質(zhì)”和“量”兩個方面的涵義，理解書寫化學方程式必須遵守的兩個原則；
通過練習、討論，初步學會配平化學方程式的一種方法——最小公倍數(shù)法；
能正確書寫簡單的化學方程式。
能力目標
培養(yǎng)學生的自學能力和邏輯思維能力。
情感目標
培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度，勇于探究及合作精神。
教學建議
教材分析
1．化學方程式是用化學式來描述化學反應的式子。其含義有二，其一可以表明反應物、生成物是什么，其二表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，書寫化學方程式必須依據(jù)的原則：①客觀性原則—以客觀事實為基礎，絕不能憑空設想、隨意臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應。②遵守質(zhì)量守恒定律—參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，書寫化學方程式應遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應物”“—”“反應條件”“生成物”“或”“配平”“＝”。
2．配平是書寫化學方程式的難點，配平是通過在化學式前加系數(shù)來使化學方程式等號兩邊各元素的原子個數(shù)相等，以確保遵守質(zhì)量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍數(shù)法。
3．書寫化學方程式
為了能順利地寫出反應物或生成物，應力求結合化學方程式所表示的化學反應現(xiàn)象來記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實驗現(xiàn)象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（），反應條件為點燃。因此，此反應的反應式為
有些化學方程式可以借助于反應規(guī)律來書寫、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應，因為有規(guī)律可循，所以根據(jù)反應規(guī)律書寫比較容易。例如酸與堿發(fā)生復分解反應，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應為例。反應方程式為：
教法建議
學生在學習了元素符號、化學式、化學反應的實質(zhì)，知道了一些化學反應和它們的文字表達式后，結合上一節(jié)學到的質(zhì)量守恒定律，已經(jīng)具備了學習化學方程式的基礎。
本節(jié)教學可結合實際對課本內(nèi)容和順序做一些調(diào)整和改進。注意引導學生發(fā)現(xiàn)問題，通過獨立思考和相互討論去分析、解決問題，創(chuàng)設生動活潑、民主寬松又緊張有序的學習氣氛。
教學時要圍繞重點，突破難點，突出教師主導和學生主體的“雙為主”作用。具體設計如下：
1、復習。舊知識是學習新知識的基礎，培養(yǎng)學生建立新舊知識間聯(lián)系的意識。其中質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒的微觀解釋是最為重要的：化學方程式體現(xiàn)出質(zhì)量守恒，而其微觀解釋又是配平的依據(jù)。
2、概念和涵義，以最簡單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應為例，學生寫：碳+氧氣―二氧化碳，老師寫出C+O2—CO2，引導學生通過與反應的文字表達式比較而得出概念。為加深理解，又以S+O2—SO2的反應強化，引導學生從特殊一般，概括出化學方程式的涵義。
3、書寫原則和配平（書寫原則：1.依據(jù)客觀事實；2.遵循質(zhì)量守恒定律）。學生常拋開原則寫出錯誤的化學方程式，為強化二者關系，可采用練習、自學發(fā)現(xiàn)問題―探討分析提出解決方法―上升到理論―實踐練習的模式。
4、書寫步驟。在學生探索、練習的基礎上，以學生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學反應方程式書寫為練習，鞏固配平方法，使學生體會書寫化學方程式的步驟。通過練習發(fā)現(xiàn)問題，提出改進，并由學生總結步驟。教師板書時再次強化必須遵守的兩個原則。
5、小結在學生思考后進行，目的是培養(yǎng)學生良好的學習習慣，使知識系統(tǒng)化。
6、檢查學習效果，進行檢測練習。由學生相互評判、分析，鼓勵學生敢于質(zhì)疑、發(fā)散思維、求異思維，以培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識。
布置作業(yè)后，教師再“畫龍點睛”式的強調(diào)重點，并引出本課知識與下節(jié)課知識的關系，為學新知識做好鋪墊，使學生再次體會新舊知識的密切聯(lián)系，鞏固學習的積極性。
教學設計方案
重點：化學方程式的涵義及寫法
難點：化學方程式的配平
教學過程：
提問：
1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
2．從微觀角度解釋守恒的原因
3．依據(jù)實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應的文字表達式。
設問：這個文字表達式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？
導入：化學反應要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物是什么，又能反應質(zhì)量守恒這一特點呢？有，這就是今天要學習的另一種國際通用的化學用語—化學方程式
板書：
第二節(jié)化學方程式
講述：什么是化學方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學方程式？是本節(jié)課要認真探究的問題。
一、化學方程式的概念
提問：
碳+氧氣—二氧化碳
C+O2—CO2
討論：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？
回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數(shù)目相等）用已有的知識認識新問題
引導：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點，反應物和生成物之間我們可以用“=”
C+O2===CO2
講述：化學上就是用這樣一種既可表示反應物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來表示化學反應的，這樣的式子，化學上稱為——化學方程式
提問：這個式子與反應的文字表達式有什么不同？
（1）化學式代替名稱
（2）“”變?yōu)椤?”
啟發(fā)學生進行比較，進一步明確化學方程式與文字表達式的區(qū)別
根據(jù)學生回答給出化學方程式的概念并板書，重點詞做標記
板書：1．定義：用化學式表示化學反應的式子
二．化學方程式的涵義
提問：根據(jù)C+O2點燃CO2化學方程式（1）你能說出這個反應的反應物，生成物及反應條件嗎？
討論：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關系呢？（根據(jù)化學式可計算式量）計算各物質(zhì)的式量是多少？
C+O2===CO201216×212+16×2
123244
再現(xiàn)式量計算使學生理解通過式量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關系
講解：通過式量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。
提問：這正是一個化學方程式所能表示的含義，你能總結出化學方程式有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學生歸納總結能力及語言表達能力）
板書：2、化學方程式的涵義（學生歸納總結）
（1）能表明反應物、生成物及反應條件
（2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比
提問：如何讀出這個化學方程式
講解：“+”，“=”在化學方程式中的意義與數(shù)學上的含義區(qū)別開
練習1：[投影]：化學反應：S+O2點燃SO2中
1、反應物是_______生成物是________，反應條件是_____。
2、反應中，每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應，能生成______份質(zhì)量的二氧化硫。
三、書寫化學方程式的原則：
設問：對于任何一個化學反應的方程式是否只要寫出化學式就可以了？
練習：請寫出磷在氧氣中燃燒的化學方程式
問題：分析學生寫的各種可能的式子
可能寫出的情況有
（1）P+O2——P2O5
（2）P+O2——PO2
（3）P2+O5——P2O5
（4）4P+5O2——2P2O5
分組討論（代表回答）
（1）符合實驗事實但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
（2）能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀事實，憑空臆造成生成物PO2
（3）為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動化學式（純凈物組成是固定的。各元素原子個數(shù)固定，不能任意改動）
（4）符合事實又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
引導：分析從兩方面考慮
（1）是否符合實驗事實
（2）是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
課文：P71
板書：化學方程式的書寫
講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學式前配上適當系數(shù)4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個過程叫化學方程式的配平，這一步體現(xiàn)了什么？
回答：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
講解：如何對上式進行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數(shù)相等，改角標行嗎？添系數(shù)，系數(shù)如何添？（學生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數(shù)法。
練習2：[投影]
1．Al+O2——Al2O3
2．H2+O2——H2O
設問：如何有步驟的寫出正確的化學方程式呢？
指導閱讀：課本第71——72頁
總結：
1、寫化學式
2、配平
3、注反應條件及箭號“”“”
模仿練習：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應的文字表達式
要求：
（1）3個步驟
KClO3——KCl+O2
2KClO3——2KCl+3O2
2KClO3===2KCl+3O2
（2）練習過程中總結每步的記憶要點
講解：結合實例講明“”和“”兩符號的意義及使用注意事項
小結：
通過這節(jié)課的學習我們理解化學方程式的含義理解書寫化學方程式必須遵循的原則，初步學會用最小公倍數(shù)法配平化學方程
板書設計
化學方程式
碳＋氧氣點燃二氧化碳化學物質(zhì)的變化
C＋O2點燃CO2反應質(zhì)量的守恒
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一、概念：用化學式來表示化學反應的式子
二、含義：（依據(jù)客觀事實）
“質(zhì)”：1表示出反應物、生成物
“量”：2表示出反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系
三、書寫化學方程式原則：
1、依據(jù)實驗事實
2、遵循質(zhì)量守恒定律
四、化學方程式書寫步驟：
1、寫出反應物，生成物的化學式（依據(jù)客觀事實）
課題1質(zhì)量守恒定律（1）
【教學目標】
知識與技能：認識質(zhì)量守恒定律，并能說明化學反應中的質(zhì)量關系，能應用質(zhì)量守恒定律解釋化學變化中的一些現(xiàn)象。培養(yǎng)學生觀察，分析實驗和總結歸納能力。
過程與方法：教師講解，實驗演示相結合的組織形式。教師指導，學生合作探究，形成初識，科學探究意識。
情感態(tài)度與價值觀：通過自己動手探究，培養(yǎng)學生形成研究問題的科學態(tài)度，培養(yǎng)辨證唯物主義觀點。
【教學重點】認識質(zhì)量守恒定律
【教學難點】應用質(zhì)量守恒定律解釋化學變化中的一些現(xiàn)象
【教學方法】探究式學習法。
【教學用品】托盤天平、錐形瓶（250ml）、玻璃管、單孔膠塞、氣球、白磷、燒杯（100ml）、鐵釘、玻璃片、蠟燭、火柴、鎂條、石棉網(wǎng)、坩堝鉗。
【教學資源】初中化學網(wǎng)
【教學過程】
一、復習舊知,引入新授：
1、寫出鋁在氧氣中燃燒和高錳酸鉀受熱分解的文字表達式。
2、問題提出：
反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間有沒有關系？如果有會是怎樣的關系？
二、活動與探究
實驗方案
在250ml錐形瓶底部鋪層細沙，放在一火柴頭大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一個小氣球（使下端能與白磷接觸）稱量。將玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速將橡皮塞蓋好，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后，稱量。
在100ml燒杯中加入30mlCuSO4溶液，將幾根鐵釘同時放在硫酸銅燒杯旁邊一起稱量。將鐵釘放入CuSO4中觀察至不變色，稱量。
實驗現(xiàn)象
反應前質(zhì)量
反應后質(zhì)量
3、分析討論得出結論：
（1）歸納小結：質(zhì)量守恒定律。
概念：
理解：
（2）情景與討論：
情景⑴：取一支蠟燭粘在一塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起稱量，點燃蠟燭，天平會發(fā)生什么變化？
情景⑵：取一根用砂紙磨干凈的長鎂條和一個石棉網(wǎng)，將它們一起稱量。在石棉網(wǎng)上將鎂條點燃，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，觀察反應現(xiàn)象并比較反應前后質(zhì)量。
4、討論與交流：
⑴上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結果？
⑵對于前面方案一中的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結果？
⑶如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結果？
⑷以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明化學反應必定符合質(zhì)量守恒定律。
四、反思與小結
通過這節(jié)課的學習，我的收獲和體會是
五、板書設計
一、活動與探究
實驗方案
在250ml錐形瓶底部鋪層細沙，放在一火柴頭大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一個小氣球（使下端能與白磷接觸）稱量。將玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速將橡皮塞蓋好，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后，稱量。
在100ml燒杯中加入30mlCuSO4溶液，將幾根鐵釘同時放在硫酸銅燒杯旁邊一起稱量。將鐵釘放入CuSO4中觀察至不變色，稱量。
實驗現(xiàn)象
反應前質(zhì)量
反應后質(zhì)量
二、質(zhì)量守恒定律
【教學后記】
第五單元化學方程式
課題1質(zhì)量守恒定律（2）
【教學目標】
知識與技能:了解化學方程式的意義,并能正確書寫簡單化學方程式。
過程與方法：對化學方程式教學，教師通過互動性教學組織形式，引導學生逐步深入思考化學方程式的意義，討論總結化學方程式的讀法。
情感、態(tài)度與價值觀：通過理解化學方程式的意義，培養(yǎng)科學態(tài)度。
【教學重點】了解化學方程式的意義,并能正確書寫簡單化學方程式
【教學難點】通過理解化學方程式的意義，培養(yǎng)科學態(tài)度
【教學方法】探究式學習法。
【教學資源】初中化學網(wǎng)
【教學過程】
一、、知識回顧：
1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及遵守質(zhì)量守恒的原因。、
2、用文字描述碳在氧氣中燃燒的文字表達式。
3、我們知道用化學式來表示物質(zhì)的組成不僅書寫方便，而且從化學式還可以知道物質(zhì)的內(nèi)部構成。那么物質(zhì)之間發(fā)生的化學反應是否也可以用一種式子來表示呢？
二、引入新授
1、化學方程式：
⑴定義：
⑵化學方程式的讀法
以C+O2CO2為例
宏觀：碳和氧氣在點燃的條件下生成了二氧化碳。
微觀：一個碳原子和一個氧分子生成了一個二氧化碳分子。
質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣生成了44份質(zhì)量的二氧化碳。
⑶化學方程式意義（與讀法一致）
2、化學方程式提供的信息
⑴討論：從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息？
CuO+H2Cu+H2O
Mg+CuOMg+Cu
反應物
生成物
反應條件
反應物、生成物粒子比
生成物、反應物質(zhì)量比
質(zhì)量守恒
⑵歸納：化學方程式提供的信息
三、課堂練習
1、蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有元素。
2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在A2+3B====2C中，C的化學式用A、B表示是（）
A、AB2B、AB3C、A2B3D、A3B2
四、課外練習：點撥P137
五、反思與體會：通過這節(jié)課學習，我的收獲和體會
六、板書設計
一、化學方程式
1、定義：
2、化學方程式的讀法
以C+O2CO2為例
宏觀：碳和氧氣在點燃的條件下生成了二氧化碳。
微觀：一個碳原子和一個氧分子生成了一個二氧化碳分子。
質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣生成了44份質(zhì)量的二氧化碳。
⑶化學方程式意義（與讀法一致）
二、化學方程式提供的信息
從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息？
CuO+H2Cu+H2O
Mg+CuOMg+Cu
反應物
生成物
反應條件
【教學后記】
課題2如何正確書寫化學方程式
【教學目標】
知識與技能：理解化學方程式的書寫原則，掌握化學方程式的書寫步驟，以及簡單化學方程式的配平。
過程與方法：以師生互動為課堂主要的教學形式，教師引導學生分析，學生練習與討論相結合。
情感態(tài)度與價值觀：通過化學方程式的教學，培養(yǎng)學生唯物主義觀點和實事求是的科學態(tài)度。
【教學重點】化學方程式的書寫步驟
【教學難點】簡單化學方程式的配平
【教學方法】探究式學習法。
【教學資源】初中化學網(wǎng)
【教學過程】
一、回顧舊知識、創(chuàng)設情景：
1、物質(zhì)發(fā)生化學反應時遵循質(zhì)量守恒原因是什么？
2、引入：寫出木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學方程式，并分析等號兩邊原子種類與數(shù)目的關系。
二、進入新授
1、閱讀教材P95第三自然段-P96，了解化學方程式配平的目的。
2、書寫化學方程式的原則
⑴
⑵
4、書寫化學方程式的步驟：⑴寫⑵配⑶標⑷等
5、結合實際討論化學方程式的配平方法（目的：使等號兩邊的和相等）
⑴最小公倍數(shù)法：（氧兩邊各出現(xiàn)一次）
閱讀教材P95-96學習配平氫氣與氧氣反應生成水的化學方程式
練習：
Al+Fe3O4Al2O3+Fe
⑵奇數(shù)配偶數(shù)的方法（左右氧出現(xiàn)多少次）
例：CH4+2O2——H2O+CO2
練習：FeS2+O2——Fe2O3+SO2
KClO3——KCl+O2
⑶定“1”法：以化學反應中組成最復雜的物質(zhì)的化學式系數(shù)定為1，再配平其它物質(zhì)的系數(shù)（化學式復雜或有機物燃燒）
例：KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2
練習：C3H8+O2——CO2+H2O
CO+Fe3O4——Fe+CO2
H2+Fe3O4——Fe+H2O
三、課堂練習：教材上P98習題
四、反思與體會：通過這節(jié)課的學習，我知道了
五、板書設計
1、化學方程式配平的目的。
2、書寫化學方程式的原則
⑴
⑵
4、書寫化學方程式的步驟：⑴寫⑵配⑶標⑷等
5、結合實際討論化學方程式的配平方法（目的：使等號兩邊的和相等）
⑴最小公倍數(shù)法：（氧兩邊各出現(xiàn)一次）
⑵奇數(shù)配偶數(shù)的方法（左右氧出現(xiàn)多少次）
⑶定“1”法：以化學反應中組成最復雜的物質(zhì)的化學式系數(shù)定為1，再配平其它物質(zhì)的系數(shù)
【教學后記】
課題3利用化學方程式的簡單計算
【教學目標】
知識與技能：在掌握與正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單計算。
過程與方法：在熟悉、理解方程式涵義的基礎上進行。首先要把握化學方程式計算的步驟與方法，并依據(jù)它進行規(guī)范化、準確性地練習，以便更好地掌握。
情感態(tài)度與價值觀：認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。
【教學重點】在掌握與正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單計算
【教學難點】綜合計算
【教學方法】探究式學習法。
【教學資源】初中化學網(wǎng)
【教學過程】
一、知識回顧：
配平下列化學方程式，并計算出各種物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
⑴KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2
⑵CaCO3—CaO+CO2
二、引入新授：
研究物質(zhì)間的化學變化常涉及量的計算，而化學方程式正體現(xiàn)了反應物和生成物之間的質(zhì)量比。我們可以利用化學方程式來計算取一定量的原料最多可生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制取一點量的產(chǎn)品最少需要多少原料？
三、新授：
1、例1：加熱分解31.6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？
2、歸納解題步驟：
3、例2：工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取10噸氧化鈣，要碳酸鈣多少噸？
四、鞏固練習
教材P100習題
五、收獲和體會
解題步驟：
（1）設未知數(shù)
（2）寫出正確的化學方程式
（3）列出已知和待求的量在相應的物質(zhì)下面
（4）列比例式，求解
（5）簡要作答
【教學后記】
第五單元整理與小結
【教學目標】
知識目標：1、通過復習使學生掌握質(zhì)量守恒定律及其應用；2、使學生鞏固化學方程式的書寫方法及原則。
能力目標：通過復習培養(yǎng)學生綜合計算的能力。
【教學重點】化學方程式的書寫方法及原則
【教學難點】學生綜合計算的能力培養(yǎng)
【教學方法】分組練習法
【教學資源】初中化學網(wǎng)
【教學過程】
一、知識的歸納與整理
1、物質(zhì)的分類
下列物質(zhì)⑴鐵⑵高錳酸鉀⑶水⑷碳⑸氮氣⑹氧化汞⑺食鹽水⑻汞⑼海水⑽空氣⑾冰水混合物⑿氯酸鉀⒀氧氣⒁氦氣⒂氧化鎂
(填序號)屬于混合物的有:屬于化合物的有:
屬于單質(zhì)的有:屬于氧化物的有:
2、化學符號
元素符號⑴表示一種元素⑵表示一個原子⑶金屬、稀有氣體、固體非金屬可表示單質(zhì)
化學式⑴表示一種物質(zhì)⑵表示組成的元素(宏觀)
⑶表示組成的元素⑷表示一個分子的構成(微觀)
化學符號前加上適當數(shù)字后,通常只具有微觀意義
例H2O⑴表示水⑵表示水由氫氧兩種元素組成
⑶表示一個水分子⑷表示每個水分子有兩個氫原子和一個氧原子構成
練習:1）2000年國家藥管局緊急告戒患者,立即停用含PPA(化學式為C9H4NO)的感冒藥,關于PPA的下列說法正確的是()
A、它的一個分子里含有20個原子B、它由四種元素組成
C、它是一種氧化物D、它是一種化合物
2）維生素C(化學式C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促進人體生長發(fā)育,增強人體對疾病的抵抗力.下列關于維生素C的說法錯誤的是()
A、維生素C是由6個碳元素、8個氫元素、6個氧元素組成
B、維生素C分子是由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成
C、保持維生素C化學性質(zhì)的最小粒子是維生素C分子
D、青少年應多吃蔬菜、水果,切E、忌偏食
3）下列符號既能表示一種元素,又能表示一個原子,還能表示一種物質(zhì)的是()
A、HB、ClC、HeD、CO
4）指出下列符號中”2”的含義
⑴2H⑵H2⑶2H2O(兩個2都需解釋)
5）用于火炬接力的丁烷(C4H10)(打火機內(nèi)液體)乳酸C3H6O
鯊魚體內(nèi)有抗癌作用的”角鯊烯”(C30H50)葡萄糖C6H12O6
“腦黃金”不飽和脂肪酸之一C26H40O2尼古丁C10H14N2
“蓋中蓋”有效成分為葡萄糖酸鈣(C6H11O7)2Ca葉綠素C55H70MgN4O65
3、化學計算
1）相對原子質(zhì)量=某原子質(zhì)量/碳12原子質(zhì)量的12分之一
2）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
3）原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)
4）相對分子質(zhì)量:各原子的相對原子質(zhì)量的總和
AxBy的相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量×x+B的相對原子質(zhì)量×y
5）化合物中元素質(zhì)量比AxBy中
mA:mB=A的相對原子質(zhì)量×x:B的相對原子質(zhì)量×y
6）元素質(zhì)量分數(shù)=某元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)/相對分子質(zhì)量×100%
AxBy中
A%=A的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)/AxBy的相對分子質(zhì)量×100%
原子個數(shù):X=AxBy的相對分子質(zhì)量×A的質(zhì)量分數(shù)/A的相對原子質(zhì)量
7）某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分數(shù)
mgAxBy中,mA=mg×A%mB=mg×B%
化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷某元素的質(zhì)量分數(shù)
某元素質(zhì)量分數(shù)=某元素的質(zhì)量/化合物的質(zhì)量×100%
練習：
1）鐳22688Ra是居里夫人發(fā)現(xiàn)的一種有放射性的元素，226為相對原子質(zhì)量，88為其質(zhì)子數(shù)。則鐳元素的中子數(shù)與電子數(shù)之差為_______。
2）某些商品廣告常有“補鐵”“補鈣”“補鋅”等詞語，這里的鐵、鈣、鋅是指（）
A分子B原子C元素D無法確定
3）某物質(zhì)的化學式為HnRO2n+1，它的相對分子質(zhì)量為m，則R元素的相對原子質(zhì)量是_______，化合價是________。
4）已知R2SO4的相對分子質(zhì)量為342，則R（NO3）3的相對分子質(zhì)量為（）
A154B240C185D213
5）H2、O2、CO2、SO2各一個分子，按質(zhì)量由小到大的順序是______________,若各取1g上述氣體，則分子數(shù)由多到少的順序是__________________。
6）某種氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比是7：12，則該氧化物的化學式為__.
7）某藥物的相對原子質(zhì)量是328，在其分子中，C占76.83%，H占9.76%，N占8.54%，O占4.88%。則該藥物的化學式為_______________。
8）某化合物A6.2g燃燒后，生成8.8gCO2和5.4gH2O，試通過計算后確定A的化學式。
9）某氣體與CO混合氣體中，經(jīng)分析含氧58%，則該氣體為（）
ASO2BH2CCO2DNOEO2
10）某不純的NH4NO3樣品，經(jīng)分析知其中含N36%，則可能混有的雜質(zhì)是（）
ANH4ClB（NH4）2SO4CCO（NH2）2D無法確定
11）有一不純的NH4NO3樣品，經(jīng)分析知其中含N30%。則該樣品中NH4NO3的質(zhì)量分數(shù)為__________。
12）含碳酸鈣（CaCO3）80%的石灰石（其余成分不含鈣）中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為__________
13）對于SO2和SO3
A、相同質(zhì)量的SO2和SO3中，硫元素的質(zhì)量之比為________,氧元素的質(zhì)量之比為_________,SO2和SO3的分子個數(shù)比為_________.
B、若SO2和SO3所含氧元素質(zhì)量相等，則SO2和SO3的質(zhì)量之比為________,分子個數(shù)比為__________.
【教學目標】
知識與技能：認識質(zhì)量守恒定律，并能說明化學反應中的質(zhì)量關系，能應用質(zhì)量守恒定律解釋化學變化中的一些現(xiàn)象。培養(yǎng)學生觀察，分析實驗和總結歸納能力。
過程與方法：教師講解，實驗演示相結合的組織形式。教師指導，學生合作探究，形成初識，科學探究意識。
情感態(tài)度與價值觀：通過自己動手探究，培養(yǎng)學生形成研究問題的科學態(tài)度，培養(yǎng)辨證唯物主義觀點。
【教學重點】認識質(zhì)量守恒定律
【教學難點】應用質(zhì)量守恒定律解釋化學變化中的一些現(xiàn)象
【教學方法】探究式學習法。
【教學用品】托盤天平、錐形瓶（250ml）、玻璃管、單孔膠塞、氣球、白磷、燒杯（100ml）、鐵釘、玻璃片、蠟燭、火柴、鎂條、石棉網(wǎng)、坩堝鉗。
【教學資源】初中化學網(wǎng)
【教學過程】
一、復習舊知,引入新授：
1、寫出鋁在氧氣中燃燒和高錳酸鉀受熱分解的文字表達式。
2、問題提出：
反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間有沒有關系？如果有會是怎樣的關系？
二、活動與探究
實驗方案
在250ml錐形瓶底部鋪層細沙，放在一火柴頭大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一個小氣球（使下端能與白磷接觸）稱量。將玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速將橡皮塞蓋好，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后，稱量。
在100ml燒杯中加入30mlCuSO4溶液，將幾根鐵釘同時放在硫酸銅燒杯旁邊一起稱量。將鐵釘放入CuSO4中觀察至不變色，稱量。
實驗現(xiàn)象
反應前質(zhì)量
反應后質(zhì)量
3、分析討論得出結論：
（1）歸納小結：質(zhì)量守恒定律。
概念：
理解：
（2）情景與討論：
情景⑴：取一支蠟燭粘在一塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起稱量，點燃蠟燭，天平會發(fā)生什么變化？
情景⑵：取一根用砂紙磨干凈的長鎂條和一個石棉網(wǎng)，將它們一起稱量。在石棉網(wǎng)上將鎂條點燃，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，觀察反應現(xiàn)象并比較反應前后質(zhì)量。
4、討論與交流：
⑴上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結果？
⑵對于前面方案一中的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結果？
⑶如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結果？
⑷以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明化學反應必定符合質(zhì)量守恒定律。
四、反思與小結
通過這節(jié)課的學習，我的收獲和體會是
五、板書設計
一、活動與探究
實驗方案
在250ml錐形瓶底部鋪層細沙，放在一火柴頭大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一個小氣球（使下端能與白磷接觸）稱量。將玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速將橡皮塞蓋好，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后，稱量。
在100ml燒杯中加入30mlCuSO4溶液，將幾根鐵釘同時放在硫酸銅燒杯旁邊一起稱量。將鐵釘放入CuSO4中觀察至不變色，稱量。
實驗現(xiàn)象
反應前質(zhì)量
反應后質(zhì)量
二、質(zhì)量守恒定律
【教學后記】
第五單元化學方程式
課題1質(zhì)量守恒定律（2）
【教學目標】
知識與技能:了解化學方程式的意義,并能正確書寫簡單化學方程式。
過程與方法：對化學方程式教學，教師通過互動性教學組織形式，引導學生逐步深入思考化學方程式的意義，討論總結化學方程式的讀法。
情感、態(tài)度與價值觀：通過理解化學方程式的意義，培養(yǎng)科學態(tài)度。
【教學重點】了解化學方程式的意義,并能正確書寫簡單化學方程式
【教學難點】通過理解化學方程式的意義，培養(yǎng)科學態(tài)度
【教學方法】探究式學習法。
【教學資源】初中化學網(wǎng)
【教學過程】
一、、知識回顧：
1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及遵守質(zhì)量守恒的原因。、
2、用文字描述碳在氧氣中燃燒的文字表達式。
3、我們知道用化學式來表示物質(zhì)的組成不僅書寫方便，而且從化學式還可以知道物質(zhì)的內(nèi)部構成。那么物質(zhì)之間發(fā)生的化學反應是否也可以用一種式子來表示呢？
二、引入新授
1、化學方程式：
⑴定義：
⑵化學方程式的讀法
以C+O2CO2為例
宏觀：碳和氧氣在點燃的條件下生成了二氧化碳。
微觀：一個碳原子和一個氧分子生成了一個二氧化碳分子。
質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣生成了44份質(zhì)量的二氧化碳。
⑶化學方程式意義（與讀法一致）
2、化學方程式提供的信息
⑴討論：從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息？
CuO+H2Cu+H2O
Mg+CuOMg+Cu
反應物
生成物
反應條件
反應物、生成物粒子比
生成物、反應物質(zhì)量比
質(zhì)量守恒
⑵歸納：化學方程式提供的信息
三、課堂練習
1、蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有元素。
2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在A2+3B====2C中，C的化學式用A、B表示是（）
A、AB2B、AB3C、A2B3D、A3B2
四、課外練習：點撥P137
五、反思與體會：通過這節(jié)課學習，我的收獲和體會
六、板書設計
一、化學方程式
1、定義：
2、化學方程式的讀法
以C+O2CO2為例
宏觀：碳和氧氣在點燃的條件下生成了二氧化碳。
微觀：一個碳原子和一個氧分子生成了一個二氧化碳分子。
質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣生成了44份質(zhì)量的二氧化碳。
⑶化學方程式意義（與讀法一致）
二、化學方程式提供的信息
從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息？
CuO+H2Cu+H2O
Mg+CuOMg+Cu
反應物
生成物
反應條件
【教學后記】
課題2如何正確書寫化學方程式
【教學目標】
知識與技能：理解化學方程式的書寫原則，掌握化學方程式的書寫步驟，以及簡單化學方程式的配平。
過程與方法：以師生互動為課堂主要的教學形式，教師引導學生分析，學生練習與討論相結合。
情感態(tài)度與價值觀：通過化學方程式的教學，培養(yǎng)學生唯物主義觀點和實事求是的科學態(tài)度。
【教學重點】化學方程式的書寫步驟
【教學難點】簡單化學方程式的配平
【教學方法】探究式學習法。
【教學資源】初中化學網(wǎng)
【教學過程】
一、回顧舊知識、創(chuàng)設情景：
1、物質(zhì)發(fā)生化學反應時遵循質(zhì)量守恒原因是什么？
2、引入：寫出木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學方程式，并分析等號兩邊原子種類與數(shù)目的關系。
二、進入新授
1、閱讀教材P95第三自然段-P96，了解化學方程式配平的目的。
2、書寫化學方程式的原則
⑴
⑵
4、書寫化學方程式的步驟：⑴寫⑵配⑶標⑷等
5、結合實際討論化學方程式的配平方法（目的：使等號兩邊的和相等）
⑴最小公倍數(shù)法：（氧兩邊各出現(xiàn)一次）
閱讀教材P95-96學習配平氫氣與氧氣反應生成水的化學方程式
練習：
Al+Fe3O4Al2O3+Fe
⑵奇數(shù)配偶數(shù)的方法（左右氧出現(xiàn)多少次）
例：CH4+2O2——H2O+CO2
練習：FeS2+O2——Fe2O3+SO2
KClO3——KCl+O2
⑶定“1”法：以化學反應中組成最復雜的物質(zhì)的化學式系數(shù)定為1，再配平其它物質(zhì)的系數(shù)（化學式復雜或有機物燃燒）
例：KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2
練習：C3H8+O2——CO2+H2O
CO+Fe3O4——Fe+CO2
H2+Fe3O4——Fe+H2O
三、課堂練習：教材上P98習題
四、反思與體會：通過這節(jié)課的學習，我知道了
五、板書設計
1、化學方程式配平的目的。
2、書寫化學方程式的原則
⑴
⑵
4、書寫化學方程式的步驟：⑴寫⑵配⑶標⑷等
5、結合實際討論化學方程式的配平方法（目的：使等號兩邊的和相等）
⑴最小公倍數(shù)法：（氧兩邊各出現(xiàn)一次）
⑵奇數(shù)配偶數(shù)的方法（左右氧出現(xiàn)多少次）
⑶定“1”法：以化學反應中組成最復雜的物質(zhì)的化學式系數(shù)定為1，再配平其它物質(zhì)的系數(shù)
【教學后記】
課題3利用化學方程式的簡單計算
【教學目標】
知識與技能：在掌握與正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單計算。
過程與方法：在熟悉、理解方程式涵義的基礎上進行。首先要把握化學方程式計算的步驟與方法，并依據(jù)它進行規(guī)范化、準確性地練習，以便更好地掌握。
情感態(tài)度與價值觀：認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。
【教學重點】在掌握與正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單計算
【教學難點】綜合計算
【教學方法】探究式學習法。
【教學資源】初中化學網(wǎng)
【教學過程】
一、知識回顧：
配平下列化學方程式，并計算出各種物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
⑴KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2
⑵CaCO3—CaO+CO2
二、引入新授：
研究物質(zhì)間的化學變化常涉及量的計算，而化學方程式正體現(xiàn)了反應物和生成物之間的質(zhì)量比。我們可以利用化學方程式來計算取一定量的原料最多可生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制取一點量的產(chǎn)品最少需要多少原料？
三、新授：
1、例1：加熱分解31.6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？
2、歸納解題步驟：
3、例2：工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取10噸氧化鈣，要碳酸鈣多少噸？
四、鞏固練習
教材P100習題
五、收獲和體會
解題步驟：
（1）設未知數(shù)
（2）寫出正確的化學方程式
（3）列出已知和待求的量在相應的物質(zhì)下面
（4）列比例式，求解
（5）簡要作答
【教學后記】
第五單元整理與小結
【教學目標】
知識目標：1、通過復習使學生掌握質(zhì)量守恒定律及其應用；2、使學生鞏固化學方程式的書寫方法及原則。
能力目標：通過復習培養(yǎng)學生綜合計算的能力。
【教學重點】化學方程式的書寫方法及原則
【教學難點】學生綜合計算的能力培養(yǎng)
【教學方法】分組練習法
【教學資源】初中化學網(wǎng)
【教學過程】
一、知識的歸納與整理
1、物質(zhì)的分類
下列物質(zhì)⑴鐵⑵高錳酸鉀⑶水⑷碳⑸氮氣⑹氧化汞⑺食鹽水⑻汞⑼海水⑽空氣⑾冰水混合物⑿氯酸鉀⒀氧氣⒁氦氣⒂氧化鎂
(填序號)屬于混合物的有:屬于化合物的有:
屬于單質(zhì)的有:屬于氧化物的有:
2、化學符號
元素符號⑴表示一種元素⑵表示一個原子⑶金屬、稀有氣體、固體非金屬可表示單質(zhì)
化學式⑴表示一種物質(zhì)⑵表示組成的元素(宏觀)
⑶表示組成的元素⑷表示一個分子的構成(微觀)
化學符號前加上適當數(shù)字后,通常只具有微觀意義
例H2O⑴表示水⑵表示水由氫氧兩種元素組成
⑶表示一個水分子⑷表示每個水分子有兩個氫原子和一個氧原子構成
練習:1）2000年國家藥管局緊急告戒患者,立即停用含PPA(化學式為C9H4NO)的感冒藥,關于PPA的下列說法正確的是()
A、它的一個分子里含有20個原子B、它由四種元素組成
C、它是一種氧化物D、它是一種化合物
2）維生素C(化學式C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促進人體生長發(fā)育,增強人體對疾病的抵抗力.下列關于維生素C的說法錯誤的是()
A、維生素C是由6個碳元素、8個氫元素、6個氧元素組成
B、維生素C分子是由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成
C、保持維生素C化學性質(zhì)的最小粒子是維生素C分子
D、青少年應多吃蔬菜、水果,切E、忌偏食
3）下列符號既能表示一種元素,又能表示一個原子,還能表示一種物質(zhì)的是()
A、HB、ClC、HeD、CO
4）指出下列符號中”2”的含義
⑴2H⑵H2⑶2H2O(兩個2都需解釋)
5）用于火炬接力的丁烷(C4H10)(打火機內(nèi)液體)乳酸C3H6O
鯊魚體內(nèi)有抗癌作用的”角鯊烯”(C30H50)葡萄糖C6H12O6
“腦黃金”不飽和脂肪酸之一C26H40O2尼古丁C10H14N2
“蓋中蓋”有效成分為葡萄糖酸鈣(C6H11O7)2Ca葉綠素C55H70MgN4O65
3、化學計算
1）相對原子質(zhì)量=某原子質(zhì)量/碳12原子質(zhì)量的12分之一
2）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
3）原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)
4）相對分子質(zhì)量:各原子的相對原子質(zhì)量的總和
AxBy的相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量×x+B的相對原子質(zhì)量×y
5）化合物中元素質(zhì)量比AxBy中
mA:mB=A的相對原子質(zhì)量×x:B的相對原子質(zhì)量×y
6）元素質(zhì)量分數(shù)=某元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)/相對分子質(zhì)量×100%
AxBy中
A%=A的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)/AxBy的相對分子質(zhì)量×100%
原子個數(shù):X=AxBy的相對分子質(zhì)量×A的質(zhì)量分數(shù)/A的相對原子質(zhì)量
7）某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分數(shù)
mgAxBy中,mA=mg×A%mB=mg×B%
化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷某元素的質(zhì)量分數(shù)
某元素質(zhì)量分數(shù)=某元素的質(zhì)量/化合物的質(zhì)量×100%
練習：
1）鐳22688Ra是居里夫人發(fā)現(xiàn)的一種有放射性的元素，226為相對原子質(zhì)量，88為其質(zhì)子數(shù)。則鐳元素的中子數(shù)與電子數(shù)之差為_______。
2）某些商品廣告常有“補鐵”“補鈣”“補鋅”等詞語，這里的鐵、鈣、鋅是指（）
A分子B原子C元素D無法確定
3）某物質(zhì)的化學式為HnRO2n+1，它的相對分子質(zhì)量為m，則R元素的相對原子質(zhì)量是_______，化合價是________。
4）已知R2SO4的相對分子質(zhì)量為342，則R（NO3）3的相對分子質(zhì)量為（）
A154B240C185D213
5）H2、O2、CO2、SO2各一個分子，按質(zhì)量由小到大的順序是______________,若各取1g上述氣體，則分子數(shù)由多到少的順序是__________________。
6）某種氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比是7：12，則該氧化物的化學式為__.
7）某藥物的相對原子質(zhì)量是328，在其分子中，C占76.83%，H占9.76%，N占8.54%，O占4.88%。則該藥物的化學式為_______________。
8）某化合物A6.2g燃燒后，生成8.8gCO2和5.4gH2O，試通過計算后確定A的化學式。
9）某氣體與CO混合氣體中，經(jīng)分析含氧58%，則該氣體為（）
ASO2BH2CCO2DNOEO2
10）某不純的NH4NO3樣品，經(jīng)分析知其中含N36%，則可能混有的雜質(zhì)是（）
ANH4ClB（NH4）2SO4CCO（NH2）2D無法確定
11）有一不純的NH4NO3樣品，經(jīng)分析知其中含N30%。則該樣品中NH4NO3的質(zhì)量分數(shù)為__________。
12）含碳酸鈣（CaCO3）80%的石灰石（其余成分不含鈣）中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為__________
13）對于SO2和SO3
A、相同質(zhì)量的SO2和SO3中，硫元素的質(zhì)量之比為________,氧元素的質(zhì)量之比為_________,SO2和SO3的分子個數(shù)比為_________.
B、若SO2和SO3所含氧元素質(zhì)量相等，則SO2和SO3的質(zhì)量之比為________,分子個數(shù)比為__________.
知識：在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
能力：培養(yǎng)學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。
情感：認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學生科學的學習態(tài)度。
學前分析：
本節(jié)課在學習了質(zhì)量守恒定律、化學方程式、相對原子質(zhì)量、化學式計算等知識的基礎上，對化學知識進行定量分析。知識本身并不難，關鍵是使學生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學計算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計算過程中，對解題格式、步驟嚴格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學態(tài)度。
教學過程：
[復習提問]
書寫下列化學方程式：
1、硫的燃燒
2、磷的燃燒
3、加熱高錳酸鉀制氧氣
4、過氧化氫和二氧化錳制氧氣
[創(chuàng)設情境]
實驗室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水?
[學生討論]
可能得到的結果：
1、無從下手。
2、根據(jù)化學式計算，求出水的質(zhì)量。
3、利用化學方程式解題。等。
[教師點撥]
1、若學生根據(jù)化學式計算，應給予肯定。但叮囑他們在使用此法解題時，應說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。
2、若利用化學方程式解題。學生可能出現(xiàn)未配平而算錯數(shù)，或格式步驟不對等問題。點出，但可以先不展開講。關鍵引導學生說出解題思路，引導回憶化學方程式的意義。
[引導回憶]
化學方程式的意義：
1、表示反應物、生成物、條件。
2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，及各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
[練一練]
1、求碳在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
2、求磷在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
[試一試]
實驗室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水?
由利用化學方程式得出正確答案的同學2名上黑板寫出解題過程。
[學生討論]
參照課本第99頁例題1的解題過程，對照[試一試]“電解水”的解題過程，指出缺漏。由學生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎上，自己先探討解題格式。
[強調(diào)格式]
1、設未知量，未知數(shù)后不加單位
2、根據(jù)題意寫出化學方程式，注意化學方程式的書寫要完整、準確。指出若不配平，直接影響計算結果
3、寫出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量
4、列出比例式，求解
5、簡明地寫出答案
[例題]
由學生和老師共同寫出正確解題步驟。
工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
解：需要碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3高溫CaO+CO2
10056
x10t
10056
x10t
x100X10t
56t
x18t
答：需要碳酸鈣18t。
[練習]1、6.2g磷在氧氣中完全燃燒生成五氧化二磷，消耗氧氣的質(zhì)量是多少克?生成多少克五氧化二磷?
2、在實驗室中，可以利用加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣(二氧化錳做催化劑)，生成氯化鉀和氧氣。要制得3.2g氧氣，需氯酸鉀多少克?
3、加熱分解6g高錳酸鉀所得的氧氣，若改用過氧化氫制同質(zhì)量的氧氣，需分解多少克過氧化氫?
[本課小結]略
1.通過具體化學反應分析，使學生理解化學方程式的涵義。
2.理解書寫化學方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學方程式的方法。
重點和難點
1.重點是正確書寫化學方程式。
2.難點是化學方程式的配平方法。
教學方法
講練結合，配合閱讀。
教學過程
【復習提問】
1.什么是質(zhì)量守恒定律?
2.為什么在化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢?(用原子、分子的觀點說明。)
〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢?回答是肯定的，這就是化學方程式。
〔板書〕化學方程式
一、化學方程式
用化學式來表示化學反應的式子。
例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：
C+O2CO2
〔設疑〕化學方程式的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢?請看磷在氧氣中燃燒的反應。
〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷(改成化學式)
P+O2P2O5
〔組織討論〕這個式子能稱為化學方程式嗎?為什么?(由學生回答。)
怎樣才能把上式改為化學方程式呢?
〔板書〕二、化學方程式的書寫方法
〔提問〕書寫化學方程式必須遵守哪些原則?具體的書寫步驟是怎樣的?
〔閱讀〕讓學生帶著問題閱讀教材有關內(nèi)容，然后指定學生回答問題。
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。
〔板書〕1.根據(jù)實驗事實寫出反應物及生成物的化學式
P+O2─P2O5
2.配平化學方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。(根據(jù)是質(zhì)量守恒守律)。把短線改等號。
4P+5O2===2P2O5
3.注明反應發(fā)生的條件
4P+5O22P2O5
(介紹“”’“”“”等符號表示的意義，及“”“”符號的使用范圍)。
〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱()、高溫、催化劑等。
“”“”號的使用范圍：在反應物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學式右邊要注“”號;在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質(zhì)參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學式右邊要注“”號。(強調(diào)要防止隨意亂標)
〔板書〕例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2
〔小結〕書寫化學方程式具體步驟(韻語)
左邊反應物，右邊生成物
寫好化學式，方程要配平
短線改等號，條件要注明
生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。
強調(diào)書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。
〔板書〕三、化學方程式所表示的意義和讀法
〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應講解化學方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義
〔板書〕4P+5O22P2O5
質(zhì)的方面：略
量的方面：略
〔過渡〕根據(jù)化學方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關系，可以用于化學計算，這將在下一節(jié)講。
〔總結〕略
化學方程式教案(B)
教學目標
1.使學生理解化學方程式的涵義，并通過化學方程式的教學，進行辨證唯物主義教育。
2.使學生能正確書寫并配平簡單的化學方程式，發(fā)展和培養(yǎng)學生的觀察與思維能力。
教學重點
化學方程式書寫和配平。
教學難點
化學方程式的涵義。
教學過程
〔提問〕請學生用微觀說法解釋質(zhì)量守恒定律。
〔講述〕我們已經(jīng)學過質(zhì)量守恒定律，知道化學反應的本質(zhì)是原子重新組合成新物質(zhì)的分子的過程，化學式是用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。那么什么叫做化學方程式呢?
〔板書〕用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式。
〔例〕C+O2CO2
〔讀法〕碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。
〔提問〕怎樣才算完整的化學方程式?
〔板書〕化學方程式的書寫方法
l.根據(jù)實驗事實寫出反應物及生成物的化學式
〔板書〕P+O2P2O5
2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，通過配平的方法建立方程式，使兩邊原子個數(shù)相等。
〔注意〕最小公倍數(shù)法、奇偶法配平。
確定系數(shù)，符號連結。
〔板書〕4P+5O22P2O5
〔注意〕表示點燃或加熱、高溫。催化劑等條件須注在等號上方。若在反應物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應，而生成物中有氣體，則在氣態(tài)物質(zhì)化學式右邊注上“”;在溶液中進行的化學反應，若反應物無難溶性物質(zhì)，而生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學式右邊要注“”號。
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
〔練習〕
1.下列方程式是否正確
KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
錯誤①沒配平②沒標條件③O2后沒有打
C2H2+O2CO2+H2O
錯誤沒配平
2HgO2Hg+O2正確
Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4
一、階段成長目標：
在學習中成長，在探索中提高，在發(fā)展中完善
二、成長途徑：
1、讀書學習。
2、同伴互助。
3、自我反思。
二、分項成長計劃：
（一）、加強自身的師德教育
（二）自身的完善：
1、專家引領，注重實效
（1）、樹立正確的專家觀念。專家的許多見解，往往具有前瞻性和預見性，得到專家的指點，能夠很好地促進教育教學工作。而是否能夠走的更遠，關鍵不是我們的專家有多少，關鍵是看教師能將專家教給的東西吸收多少。
（2）、積極、主動地參與學習。以觀看專家視頻、書籍和案例分析為主，虛心請教身邊的名師、優(yōu)秀教師，充分利用網(wǎng)絡交流平臺，自覺的吸納新理念，使自己的教學方式、方法以及手段有更大的發(fā)展和成功。
2、靜心閱讀，提升內(nèi)在素養(yǎng)。
（1）精讀書籍。讀政治之書，以養(yǎng)大氣；讀專業(yè)之書，以養(yǎng)才氣；讀休閑之書，以養(yǎng)靈氣。本期以讀“專業(yè)之書”為主，“政治、專業(yè)之書”為輔。繼續(xù)堅持每天讀書半小時以上，使知識不斷積累，思想與時俱進。
（2）、做好讀書筆記。養(yǎng)成勤于積累的習慣。
3、潛心鉆研，打造個性課堂。
（1）、樹立強烈的目標意識，認真學習、研究課程和教學大綱，明確本學段學習內(nèi)容以及知識、技能、能力等方面的要求，并有機分解到每一個單元、每一個教時，落實到每一個學生身上。
（2）、認真上課，注重課堂教學的有效性。認真對待自己的每一堂課，每一堂課爭取有一個亮點，要逐漸完成從一個合格型教師向特長型教師的轉(zhuǎn)變。提高40分鐘的教學效率。
（3）、認真研究訓練。按照教育學、心理學的基本原理，科學地、有針對性地安排有效的訓練，每次作業(yè)全部批改，做錯的作業(yè)一定要訂正并且批改，大面積出錯的一定要講評。同時，認真擬定輔導學生計劃，使學習困難學生在原有水平上得到提高。
（4）、積極組織開展各類課內(nèi)外活動。認真的、切合實際的評價學生。
（5）、在自己的班級中，努力營造尊重、贊賞、寬容的師生關系，加強師生的對話交流，形成個性的教育藝術。
4、勤于反思，促進自我完善。
（1）、“想大問題，做小事情。”學會思考教育問題，積極把先進的教育理念轉(zhuǎn)化為自己的教育行為，從反思中提升教學研究水平。
（2）、對每堂課的成敗及時地進行總結和反思，是對自身教學工作的檢查與評定，是適時總結經(jīng)驗教訓，找出教學中的成功不足的重要過程。
（3）、經(jīng)常反思自己做人、做事中的不足，一步一個腳印，踏踏實實。
（4）、本期撰寫教育隨筆不少于1萬字。撰寫或發(fā)表有質(zhì)量的教學論文2篇。
（三）、發(fā)揮特色的輻射作用
另外，我國中小企業(yè)的市場部或企業(yè)部，分工也不可能那么細，為節(jié)約成本，企業(yè)特別需要一個對外可策劃營銷活動，對內(nèi)能撰寫廣告文案的復合型人才，于是文案策劃就應勢產(chǎn)生了。下面是提供給新人的一些教程，看了會受益匪淺。
一、策劃與創(chuàng)意
1.策劃與創(chuàng)意源于文化的底蘊，生于思維的碰撞，精于閱歷的積淀。
2.策劃總要求有新的創(chuàng)意，并直接針對市場和銷售。
3.策劃和創(chuàng)意要求從業(yè)人員是專家，而非仙家;是解決問題而非點石成金。
4.策劃創(chuàng)意是團隊組織行為、專家行為、工業(yè)化流程行為相結合的智業(yè)產(chǎn)業(yè)，是一項長期持久的事業(yè)。
二、策劃文稿的撰寫
1.最忌空洞無物、閉門造車。
再忌辭藻堆砌、華而不實。
三忌文筆不暢、別字先生。
2.文章是思維的外在體現(xiàn)，低劣的稿件將給公司形象造成不可彌補的損失。
3.策劃人這個崗位總要面臨各種新鮮的事物，要求從業(yè)者能在最短時間對項目做出盡可能深入的了解。
4.策劃離不開深入細微的調(diào)查研究。
策劃人在撰寫文稿前必須先對相關領域進行”速成學習”，盡快由一無所知變成行家里手。
5.調(diào)查研究的方法很多。最有效的是拜訪業(yè)內(nèi)前輩行家，此外還有查閱文獻資料、對客戶做訪談等等。
6.策劃人應時刻關注時事動態(tài)、新聞政策，這樣才能找出符合時代的亮點、避免不必要的禁諱、得到客戶的認可。
總的來說做文案策劃需要做到以下五點：
·聆聽
作為文案，你不應該只會苦思冥想，你要學會聆聽，在潑婦罵街中聽出風土人情，在出租車司機的怒吼中聽出股市行情，在街頭巷尾家長里短中聽出貨幣漲跌。只要用心去聽，這時候，耳朵比筆桿子更犀利。
·做加法
在開始寫或想創(chuàng)意之前，你不要給自己設限，可以添油加醋，可以畫蛇添足，總之，想到什么都能寫下來，不要提前關閉了自己的思路，將自己處于完全開放的興奮狀態(tài)，讓你的想法在連鎖反應中，不斷觸發(fā)新的內(nèi)容。
·做減法
在交稿前，你需要做減法，你要學會修枝去葉，學會忍痛割愛，把所有的東西堆在一起并不一定好看，你要學一點美學常識，懂得搭配，在最后，減到極致，也是完美。
·沉淀
你可以很容易通過各種途徑得到信息，每天都會有新的信息融入進來，所以，這時候的文案，不缺信息，缺的是一個篩子，文案要學會用心靈去與這個時代共震，將無用的信息排除，滌蕩出精華，留存于世。
·換個角度看問題
每天太陽從東方升起，每秒時間以單行線向前行走，每棵樹都以參天為目的向上生長，每只候鳥都要飛向南方，這是不是意味著生命就是早被注定，就在重復中日復一日?
當然不是，你要時常用另一個聲音警醒自己，你是一個創(chuàng)意人，你有獨特的看問題的方式，你可以站立著看，也可以倒立上著看;可以在火車上看，也可以透過三棱鏡看;可以往前看，也可以在水下看;可以躲在暗處看，也可以跳躍著看。隨著你看的方式不同，得出的答案自然大相徑庭。
用忘記，清空被浮塵塞滿的胸腔;用忘記，換得滿滿的情感.你就是自己最好的老師.有時候，不是你想得不夠，只是你想得太多.復雜的思緒，容易將你帶到一條沒有出路的死胡同里.這時候，如果你換上一套行裝，剎時就能變身為靈感的使者.頓時步伐輕盈，掌控了節(jié)奏，也有了明確的方向.下次記得，在思維混亂時，或是不知道文案該如何下手時，忘掉你的職業(yè)，清空你的大腦，來一次時空穿梭的游戲，讓另一種身份替代你，帶你到不經(jīng)意的地方，那里將有驚喜與你不期而遇.
三、文案錄入
要使用規(guī)范的格式錄入，并養(yǎng)成良好的、訓練有素的辦公習慣給客戶的策劃稿件一般應套用公司規(guī)定形式的頁眉、頁角、頁碼，并使用規(guī)范的Word、Excel文檔格式排版、編號。若打印協(xié)議書一類的正規(guī)文件一般應遵循”標題用黑體，正文用宋體”。
電腦錄入時要編寫恰當、易分辨的文件名保存，而不要隨意敲出一個名字。發(fā)送E-mail時同樣要編寫一個恰當、易分辨的郵件主題名稱，以便于客戶閱讀。禁止發(fā)送無主題或隨意敲擊主題的E-mail。
完成的文稿要及時刪除或保存在個人文件夾中，并定期清理電腦資源。
從現(xiàn)有的文案分類由很多種，按照4A標準，一般有四類：助理文案(ACW)，文案(CW)，高級文案(ACW)，資深文案(SCW)，其中稍微要區(qū)別的是高級文案與資深文案，前者要求的是文案的撰寫能力，而后者不僅僅是文案的撰寫能力還包括做文案的年資。有些4A公司設有文案主任(CE)一職，大體上與文案職責類似，有時候負責專項。
另外有些個別公司還配有首席文案的職位(CCW)，文案功力鳳毛麟角，雖不具領導才能，但有的首席文案拿的工資卻比創(chuàng)意總監(jiān)還要高。大部分國內(nèi)廣告公司文案的種類繁雜，有房地產(chǎn)文案，創(chuàng)意文案，企劃文案等，他們的風格迥異(后續(xù))，筆者根據(jù)國內(nèi)文案現(xiàn)狀，通過切身研究以及走訪，另辟稀徑總結出文案的分類方法：
1，低級文案
一種是初出茅廬的實行生，畢業(yè)生，小牛犢，小羊羔，正處在猛補時期，俗稱：菜鳥;另一種是文字垃圾的締造者，喊空號，唱跑調(diào)，傻的冒泡還不知所以!
2，初級文案
初識文案要領，但未開天眼，只知道對錯，不知道好壞，有時候也虎腦腦的寫一些超長文案，好似裹腳布，需要眼明手快刀斬去，靠自己，靠運氣，靠引領。這也是任何等級的文案，所要經(jīng)過的必由之路!
3，文學青年
相當深厚的文學造詣，絕對能是一個好的采編人員，或者特約專欄撰稿。詩情畫意，小資迷離，別樣氣息，但在影視文案創(chuàng)作方面垂足頓胸，在標題的把握方面拿捏不準，也是一大憾事。
4，另類，意識流的高級文案
把產(chǎn)品比做“形”，把消費者比做“神”，那么此類文案也就是形散而神不散的高手，以臺灣意識形態(tài)廣告為范例，后現(xiàn)代復制與鐘擺，文案本身也纏繞其中，欲罷不能，有時好走極端，但這也算用是用文字干擾或沖擊視覺pointe一種不錯的方法。
5，圖形思考力的資深文案
如果你看到一則廣告，沒有圖片，只有文字，但卻能讓你浮想聯(lián)翩，大多屬這樣類型的。將來，任何純粹意義上的廣告撰稿人肯定不存在，反推不會添字丁的ART也一邊玩去。如果一段文案能給人大眾或者給ART以思考，引領，共鳴的空間與魔力，我想這已經(jīng)是一流的SCW。文案表現(xiàn)經(jīng)常耐人尋味，點子升級，概念不斷。順便說一句，這也是影視CF文案高手所應必備的本領技識。
6，策略把握，雙性思維的超級文案
絕對是行家里手，而且多種職場經(jīng)驗，主動找茬，游刃于理性與感性之中，善于整合元素，畫龍點睛，高屋建瓴，同時這也跟市場營銷，品牌資產(chǎn)有掛靠，但能達到此種開闊的境界，真的算鳳毛麟角!占卜一下，將來這樣的文案走向就是商人或者老板!
7，理性至極，“出賣”思想與靈魂的文案大師
